Padaproses pemurnian tembaga dengan cara elektrolisis, larutan dielektrolisis menggunakan logam tembaga kotor yang diperoleh dari tahap sebelumnya sebagai anoda dan logam tembaga murni sebagai katoda.. Berdasarkan reaksi di atas, bertindak sebagai larutan elektrolit. Sementara itu, logam Cu (kotor) sebagai anoda dioksidasi menjadi ion , kemudian ion ini akan direduksi di katoda menjadi Cu
Sejumlaharus listrik tertentu dapat menghasilkan 10,8 gram Ag pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menghasilkan 10,8 gram Ag pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda Ag, seconds. 1 pt. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2
Jikajumlah listrik sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis dengan elektrolit yang berbeda, maka perbandingan massa zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalen zat. Sehingga, untuk menghitung massa Cu, w Cu , dapat digunakan rumus: dimana, Diketahuimassa Ni, w Ni = 1,18 gram. Jawab B. Terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O2 di anoda Elektrolisis CuSO4 CuSO4 Cu2+ + SO4= Cu 4H x2 x1. 2 H2O + 2Cu. 2Cu + 4H + O2. 19. Pada elektrolisis NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi di katoda adalah. Jawab: C. 2 H2O + 2e NaOH Na+ + OHH2 + 2OHH2 + 2OH- Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda Pt
Pertanyaan Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5 ; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol).
Teksvideo. disini ada soal tentang elektrolisis terjadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang dielektrolisis ternyata menghasilkan 25,4 G endapan Cu Nah kita diminta untuk menentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2 so4 dengan menggunakan jumlah arus yang sama pakai jadi yang diketahui ada Masako 25,4 gram ada air Cu 63,5 gram per mol ada air oksigen 16 G per mol
Elektrolisislarutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu yaitu: Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu terbentuk endapan Cu di katoda dan anoda, larut. Hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO4 terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air serta logam tembaga (anoda). Berbeda dengan
KtR0Lga.
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/947
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/236
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/628
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/710
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/336
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/23
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/570
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/497
  • 6wxrqiu4nu.pages.dev/302

    • pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu